胆矾功效作用
硫酸的性质是硫酸盐矿物硫酸的结晶，或人工水合硫酸铜。化学式；五水硫酸铜（CuSO4 5H2O）是一种天然水合硫酸铜。为了与无水硫酸铜相区别，通常将其读作相对分子量为250的“五水硫酸铜”，这是一种广泛分布的硫酸盐矿物。它是硫化铜被氧气分解后形成的次生矿物。
使用
1.用作分析试剂，如溶液B在生物学中可用于制备鉴定还原糖的灼烧试剂和鉴定蛋白质的双缩脲试剂，但现在通常使用；
2.工业领域。用于制造其他铜盐，如氯化亚铜、氯化亚铜、焦磷酸亚铜、氧化亚铜、乙酸铜和碳酸铜，以及铜单偶氮染料，如活性艳蓝和活性紫。涂料工业用于生产船底防污漆；电镀工业用作全光亮酸性镀铜的主要盐和铜离子添加剂；印染工业用作精染布的媒染剂和氧促进剂。
有机工业用作合成香料和染料中间体的催化剂以及甲基丙烯酸甲酯的阻聚剂。无水盐用于催化缩醛转移反应。无水盐与高锰酸钾反应生成氧化剂，用于转化伯醇。
3.在农业领域，波尔多液与石灰水混合后产生，用作杀菌剂控制作物上的真菌，防止水果腐烂；因为铜离子对鱼有毒，所以必须严格控制用量。养殖业也作为微量元素铜的主要原料用作饲料添加剂；
4.醇类和有机化合物脱水剂。气体干燥剂。
胆矾的功效作用
通常，用于铜含量测试的溶液会呈微酸性，氟化钠的主要作用是与三价铁离子络合，以防止铁离子的影响。
而氟化铵不稳定，遇酸分解生成氟化氢气体，逸出体系，不能与铁离子络合，铁离子影响滴定结果。【/s2/]胆结石有什么功效【/s2/]胆结石是硫酸盐矿物胆结石的结晶，或者是人工水合硫酸铜。胆矾味酸辛，属感冒药。有毒。硫酸的主要成分是硫酸铜，大多是含有5分子结晶水的蓝色晶体。硫酸铜是硫酸的主要成分。胆矾有什么作用
硫酸铜5H2O是一种结晶水合物。从化学式来看，硫酸铜和水这两部分似乎是一种混合物，但硫酸铜和H2O并不是简单的混合，而是一种新的产物——胆矾，它们之间按照一定的质量通过强烈的相互作用而合成。因此，胆矾是纯净的。类似的结晶水合物包括绿矾（feso 4·7H2O）和明矾（Kai（SO 4）212·H2O），它们都是纯的。
胆矾的副作用
五水硫酸铜溶于水后留下的白色晶体是硫酸铜粉末。
硫酸铜晶体（蓝色）是五水硫酸铜。加热后，结合水会流失，留下没有结晶水的白色硫酸铜粉末。
五水硫酸铜是一种无机化合物，化学式为CuSO4 5H2O，俗称蓝矾、胆矾或铜矾。它具有催吐、祛腐、解毒的功效，可治疗风痰瘀阻、喉炎、癫痫、牙病、口疮、风眼和痔疮，但它有一定的副作用。
胆矾的功效与作用化学
五水硫酸铜的化学式为CuSO4 5H2O，其相对原子质量为249.685。
五水硫酸铜是一种无机化合物，化学式为CuSO4 5H2O，俗称蓝矾、胆矾或铜矾。它具有催吐、祛腐、解毒的功效，可治疗风痰瘀阻、喉炎、癫痫、牙病、口疮、风眼和痔疮，但它有一定的副作用。
五水硫酸铜在常温常压下非常稳定，不潮解，在干燥空气中逐渐风化，加热到45℃时失去双分子结晶水
胆矾的药用价值
氧气O2
氢H2
氮气N2
氯气Cl2
氧化镁
二氧化碳CO2
氯化氢HCl
氢氧化钠
碳酸钙CaCO3
硫酸铜CuSO4
硝酸银
氯化钠NaCl
氯化铝三氯化铝
碳酸氢钠
碳酸氢铵
高锰酸钾
二氧化锰
甲烷CH4
乙醇C2H5OH
H2O之水
铁元素
碳酸钠Na2CO3
物质的学名、俗名和化学式
（1）金刚石和石墨:
汞，汞:汞
③生石灰和氧化钙:CaO
干冰（固态二氧化碳）:二氧化碳
⑤盐酸，盐酸:HCl
硫酸:硫酸三
⑺硫酸氢盐:H2S
熟石灰和熟石灰:氢氧化钙
（9）烧碱、烧碱和苛性钠:NaOH
（10）苏打:Na2CO3碳酸钠晶体和na2co 3·10H2O晶体。
（11）碳酸氢钠和碳酸氢钠:碳酸氢钠（也称为小苏打）
（12）胆矾、蓝矾和硫酸铜的晶体:cuso 4·5H2O。
（13）铜锈和孔雀石:Cu2（OH）2c O3（分解生成三种氧化物的物质）。
（14）甲醇:CH3OH有毒、致盲、致死。
酒精和乙醇:C2H5OH
（16）乙酸、醋酸（16.6℃的冰醋酸）和ch 3c ooh（ch 3c oo-醋酸根离子）具有酸的共性。
（17）氨气:NH3（碱性气体）
（18）氨水、一水合氨:NH3“H2O（一种普通碱，具有碱的共性，不含金属离子）。
亚硝酸钠:亚硝酸钠（工业盐，有毒）
公式
1.镁在空气中燃烧:2毫克+氧气点燃2MgO。
2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4。
3.铝在空气中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O3。
4.氢气在空气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O。
5.红磷在空气中燃烧:4P+5O2点燃2P2O5。
6.硫磺粉在空气中燃烧:S+O2点燃SO2。
7.碳在氧气中的充分燃烧:C+O2点燃CO2。
8.碳在氧气中的不完全燃烧:2C+O2点燃2CO。
9.二氧化碳穿过热碳层:C+CO2，高温2CO。
10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO2。
11、二氧化碳与水的反应（二氧化碳变成紫色石蕊试液）:CO2+H2O === H2CO3。
12、生石灰溶于水:CaO+H2O = = = Ca（OH）2。
13.无水硫酸铜作为干燥剂:CuSO4+5H2O ==== CuSO4？5H2O
14.钠在氯中燃烧:2Na+Cl2点燃2NaCl。
分解反应
15.在实验室用过氧化氢制造氧气:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ =
16、加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑写。
17.水在直流电的作用下分解:2H2O通电2H2 =+O2 =
18.碳酸不稳定且会分解:H2CO3 === H2O+CO2↑ =
19.高温煅烧石灰石（二氧化碳的工业方法）:CaCO3，高温CaO+CO2↑ =
置换反应
20.铁与硫酸铜溶液的反应:Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu。
21.锌与稀硫酸的反应（实验室制氢）:锌+硫酸==硫酸锌+H2↑ =
22.镁与稀盐酸的反应:Mg+ 2HCl === MgCl2+H2↑ =
23.氢还原氧化铜:H2+氧化铜加热铜+H2O。
24.用木炭还原氧化铜:C+ 2CuO，高温2Cu+CO2↑ =
25.甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O。
26.水蒸气穿过热碳层:H2O+C，高温H2+CO
27.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3，高温4Fe+3CO2↑ =
其他的
28.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应:2 NaOH+cuso 4 = = Cu（OH）2↓+na2so 4。
29.甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O。
30.酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O。
31.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO加热Cu+CO2。
32.高温下一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3，2Fe+3CO2。
33、二氧化碳通过澄清石灰水（二氧化碳）:Ca（OH）2+CO2 = = = CaCO3↓+H2O。
34、氢氧化钠与二氧化碳反应（二氧化碳脱除）:2 NaOH+CO2 = = = Na2CO3+H2O。
35.石灰石（或大理石）与稀盐酸的反应（二氧化碳的实验室制备）:CaCO3+2HCl === CaCl2+H2O+CO2↑ =
36.碳酸钠与浓盐酸的反应（泡沫灭火器原理）:Na2CO3+2HCl === 2NaCl+H2O+CO2↑ =
一。物质与氧气的反应:
①单质与氧气的反应:
1.镁在空气中燃烧:2毫克+氧气点燃2MgO。
2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4。
3.铜在空气中加热:2Cu+O2加热2Cu。
4.铝在空气中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O3。
5.氢气和空气中的燃烧:2H2+O2点燃2H2O。
6.红磷在空气中燃烧:4P+5O2点燃2P2O5。
7.硫磺粉在空气中燃烧:S+O2点燃SO2。
8.碳在氧气中的充分燃烧:C+O2点燃CO2。
9.碳在氧气中的不完全燃烧:2C+O2点燃2CO。
（2）化合物与氧的反应:
10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO2。
11.甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O。
12.酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O。
2.几种分解反应:
13.水在直流电的作用下分解:2H2O通电2H2 =+O2 =
14.加热碱式碳酸铜:Cu2（OH）2c O3加热2CuO+H2O+CO2↑ =
15.加热氯酸钾（含少量二氧化锰）:2kclo3 = = = 2kcl+3o2 =
16.加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑ =
17.碳酸不稳定且会分解:H2CO3 === H2O+CO2↑ =
18.高温煅烧石灰石:CaCO3、高温CaO+CO2↑ =
三。几种氧化还原反应:
19.氢还原氧化铜:H2+氧化铜加热铜+H2O。
20.用木炭还原氧化铜:C+ 2CuO，高温2Cu+CO2↑ =
21.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3，高温4Fe+3CO2↑ =
22.高温下用焦炭还原fe3o 4:2C+fe3o 4，3Fe+2 CO2 =
23.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO加热Cu+CO2。
24.一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3，高温，2Fe+3CO2。
25.用一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4，高温3Fe+4CO2。
4.单质、氧化物、酸、碱和盐的关系
（1）简单金属+酸盐+氢（置换反应）
26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑写
27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑写
28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑写
29.铝和稀硫酸2Al+3h2so 4 = Al2（SO4）3+3 H2↑3+3 H2 write
30.锌和稀盐酸Zn+2HCl === ZnCl2+H2↑ =
31.铁和稀盐酸Fe+2HCl === FeCl2+H2↑写
32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2+H2↑ =
33.铝和稀盐酸2Al+6HCl == 2AlCl3+3H2↑写
（2）简单金属+盐（溶液）-另一种金属+另一种盐
34.铁与硫酸铜溶液的反应:Fe+CuSO4 === FeSO4+Cu。
35.锌与硫酸铜溶液的反应:Zn+CuSO4 === ZnSO4+Cu。
36.铜与硝酸汞溶液的反应:铜+硝酸汞= =硝酸铜+汞。
③碱性氧化物+酸性盐+水
37.氧化铁与稀盐酸的反应:Fe2O3+6HCl === 2FeCl3+3H2O。
38.氧化铁与稀硫酸的反应:fe2o 3+3h2so 4 = = = Fe2（SO4）3+3H2O+3H2O。
39.氧化铜与稀盐酸的反应:CuO+2HCl ==== CuCl2+H2O。
40.氧化铜和稀硫酸之间的反应:CuO+H2SO4 ==== CuSO4+H2O。
41.氧化镁和稀硫酸之间的反应:氧化镁+硫酸====硫酸镁+H2O。
42.氧化钙与稀盐酸的反应:CaO+2HCl ==== CaCl2+H2O。
（4）酸性氧化物+碱性盐+水
43.苛性钠暴露在空气中会变质:2NaOH+CO2 ==== Na2CO3+H2O。
44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2 NaOH+SO2 = = = Na2SO3+H2O。
45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+SO3 ==== Na2SO4+H2O。
46.熟石灰在空气中变质:Ca（OH）2+CO2 = = = CaCO3↓+H2O。
47.熟石灰吸收二氧化硫:ca（oh）2+SO2 = = caso 3↓+H2O。
（5）酸+碱盐+水
48.盐酸与苛性钠反应:HCl+NaOH ==== NaCl +H2O。
49.盐酸和氢氧化钾的反应:HCl+KOH ==== KCl +H2O。
50.盐酸和氢氧化铜的反应:2 HCl+Cu（OH）2 = = = cuc L2+2H2O。
51.盐酸与氢氧化钙的反应:2 HCl+Ca（OH）2 = = = CaCl 2+2H2O。
52.盐酸与氢氧化铁的反应:3 HCl+Fe（OH）3 = = = FeCl 3+3H2O。
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3 HCl+Al（OH）3 = = = ALC L3+3H2O。
54.硫酸和烧碱的反应:H2SO4+2NaOH ==== Na2SO4+2H2O。
55.硫酸和氢氧化钾的反应:H2SO4+2KOH ==== K2SO4+2H2O。
56.硫酸和氢氧化铜之间的反应:h2so 4+Cu（OH）2 = = = cuso 4+2H2O。
57.硫酸和氢氧化铁的反应:3h2so 4+2Fe（OH）3 = = = Fe2（SO4）3+6H2O。
58.硝酸和苛性钠之间的反应:硝酸+氢氧化钠====亚硝酸钠+H2O H2O。
（6）酸+盐-另一种酸+另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl === CaCl2+H2O+CO2↑ =
60.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl === 2NaCl+H2O+CO2↑ =
61.碳酸镁与稀盐酸的反应:MgCO3+2HCl === MgCl2+H2O+CO2↑ =
62.盐酸与硝酸银溶液的反应:HCl+AgNO3 === AgCl↓+HNO3。
63.硫酸和碳酸钠之间的反应:na2co 3+h2so 4 = = = na2so 4+H2O+CO2 ↑=
64.硫酸与氯化钡溶液的反应:H2SO4+BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl。
（7）碱+盐-另一种碱+另一种盐
65.氢氧化钠和硫酸铜:2 NaOH+cuso 4 = = Cu（OH）2↓+na2so 4
66.氢氧化钠和氯化铁:3 NaOH+FeCl 3 = = = Fe（OH）3↓+3 NaCl
67.氢氧化钠和氯化镁:2 NaOH+MGC L2 = = mg（OH）2↓+2 NaCl。
68.氢氧化钠和氯化铜:2 NaOH+cuc L2 = = = Cu（OH）2↓+2 NaCl。
69.氢氧化钙和碳酸钠:氢氧化钙+碳酸钠= =碳酸钙↓+2氢氧化钠。
盐+盐-两种新盐
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl+AgNO3 ==== AgCl↓+NaNO3。
71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+BaCl2 ==== BaSO4↓+2NaCl氯化钠。
动词 （verb的缩写）其他反应:
72.二氧化碳溶于水:二氧化碳+H2O === H2CO3。
73.生石灰溶于水:CaO+H2O = = = Ca（OH）2。
74.氧化钠溶于水:Na2O+H2O ==== 2NaOH。
75.三氧化硫溶于水:SO3+H2O ==== H2SO4。
76.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4？5H2O加热硫酸铜+5H2O
77.无水硫酸铜作为干燥剂:CuSO4+5H2O ==== CuSO4？5H2
化学方程式反应现象的应用
2Mg+O2点火或δ 2MoG剧烈燃烧，发出耀眼白光，产生白色固体，释放热量，并产生大量白烟和白色信号弹。
2Hg+O2点燃或δδ2Hg o银白色液体并生成红色固体的拉瓦锡实验。
2Cu+O2点燃或δδ2CuO红色金属变成黑色固体。
4Al+3O2点燃或δδ2al2o 3银白色金属变成白色固体。
3Fe+2O2点燃Fe3O4，fe3o 4剧烈燃烧，四处飞溅火花，产生黑色固体，并发出4Fe+3O2，这导致高温2Fe2O3。
C+O2点燃CO2进行剧烈燃烧，产生白光并释放热量，使石灰水变浑浊。
S+O2点燃SO2发生剧烈燃烧，产生放热和刺激性气味气体，在空气中呈淡蓝色火焰，在氧气中呈蓝紫色火焰。
2H2+O2点燃2H2O浅蓝色火焰，火焰释放热量并产生液态（水）高能燃料，使无水硫酸铜呈蓝色。
4P+5O2点燃2P2O5，2p2o 5剧烈燃烧，产生大量白烟，放出热量并产生白色固体，这证明了空气中的氧气含量。
CH4+2O2点燃2H2O+CO2的蓝色火焰，释放热量，产生使石灰水浑浊的气体，并使无水硫酸铜呈蓝色。液态（水）甲烷和天然气的燃烧。
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰，散发热量和黑烟，产生使石灰水变浑浊的气体和使无水硫酸铜变蓝的液体（水）氧乙炔火焰，并焊接和切割金属。
2 kclo 3 MnO 2δ2 KCl+3 O2↑产生气体，用火星重新点燃木条；氧气的实验室制备。
2k MnO 4δk2mno 4+MnO 2+O2↑紫色变黑，产生气体用火星重新点燃木条。氧气是在实验室里制备的。
2 hgoδ2Hg+O2↑红色变成银白色，产生气体拉瓦锡实验用火星重燃木条。
2H2O通电，2H2↑+O2↑水通电分解成氢气和氧气电解水。
Cu2（OH）2co 3δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑，试管壁上有液体，使石灰水变浑浊。
NH 4h co 3δNH3 ↑+ H2O+CO2↑CO2↑白色固体消失，管壁上有液体，使石灰水变浑浊。碳酸氢铵长期暴露在空气中会消失。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑大量气泡产生，锌颗粒逐渐溶解，在实验室中制备氢气。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑产生大量气泡，金属颗粒逐渐溶解。
镁+硫酸=硫酸镁+H2↑产生大量气泡，金属颗粒逐渐溶解。
2Al+3h2so 4 = Al2（SO4）3+3 H2↑大量气泡产生，金属颗粒逐渐溶解。
Fe2O3+3H2δ 2Fe+3H2O的红色逐渐变成银白色，试管壁上有液体熔化金属，利用氢气的还原。
Fe3O4+4h2δ 3fe+4h2o黑色逐渐变成银白色，试管壁上有液体熔化金属，利用氢气的还原作用。
WO3+3H2Δ W +3H2O冶炼金属钨及利用氢气的还原性
moo 3+3h 2δMo+3H2O冶炼钼及利用氢的还原性
2Na+Cl2δδ的剧烈燃烧或2NaCl的点燃，黄色火焰离子化合物的形成，
用H2+Cl2点燃或用2HCl点燃淡火焰，在瓶口形成带有白雾的共价化合物，制得盐酸。
CuSO _ 4+2 NaOH = Cu（OH）2↓+Na _ 2SO _ 4蓝色沉淀顶部清液质量守恒定律实验。
2C +O2引发2CO煤炉煤气中毒的常见反应和原因。
2C O+O2点燃2CO2蓝色火焰气体燃烧。
C+CuO高温2Cu+ CO2↑黑色逐渐变红，产生气体使清澈的石灰水变浑浊。
2Fe2O3+3C高温4Fe+ 3CO2↑熔炼金属
Fe3O4+2C在3Fe+2CO2↑ =
碳+二氧化碳高温二氧化碳
CO2+H2O = H2CO3碳酸使石蕊变红，这证明了碳酸的酸性。
H2CO3 δ CO2 ↑+H2O石蕊红褪色。
ca（OH）2+CO2 = CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊。应使用二氧化碳检测和石灰浆来粉刷墙壁。
CaCO3+H2O+CO2 = Ca（HCO 3）2的白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成和石头的风化。
ca（HCO 3）2δCaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀，形成气体水垢，使澄清石灰水变浑浊。钟乳石形成
碳酸氢钠δna2co 3+H2O+CO2↑气体小苏打馒头使清澈的石灰水变浑浊。
在高温下用CaCO3和CaO+ CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰。
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解，使澄清石灰水变浑浊的气体用于在实验室制备二氧化碳和清除水垢。
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解，气体泡沫灭火器原理使澄清石灰水变浑浊。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解，气体泡沫灭火原理使澄清的石灰水变浑浊。
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解，并且有气体使澄清的石灰水变浑浊。
CuO+coδCu+CO2黑色逐渐变红，导致气体熔炼金属使清澈的石灰水变浑浊。
Fe2O3+3CO和2Fe+3CO2高温冶炼金属的原理。
Fe3O4+4CO和3Fe+4CO2高温熔炼金属的原理。
WO3+3CO和高温钨+3CO2冶炼金属的原理。
醋酸+氢氧化钠=醋酸+H2O
2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O。
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O的蓝色火焰，产生使石灰水浑浊的气体，并放出热量燃烧酒精。
Fe+CuSO 4 = Cu+FeSO 4银白色金属表面覆盖一层红色物质，用于湿法炼铜和镀铜。
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4的溶液由浅绿色变成无色的Cu+Hg（NO3）2 = Hg+Cu（NO3）2。
Cu+2 agno 3 = 2Ag+Cu（NO3）2的红色金属表面覆盖一层银白色材料镀银。
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4的蓝白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解，溶液呈黄色。
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固体溶解。
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固体溶解。
CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固体溶解，溶液呈蓝色。
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O白色固体溶解。
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O白色固体溶解。
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O白色固体溶解。
NaOH+HCl=NaCl+ H2O白色固体溶解。
Cu（OH）2+2 HCl = cuc L2+2H2O蓝色固体溶解。
mg（OH）2+2 HCl = MGC L2+2H2O白色固体溶解。
氢氧化铝+盐酸=三氯化铝+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多
Fe（OH）3+3 HCl = FeCl 3+3H2O红棕色沉淀溶解，溶液为黄色。
氢氧化钙+二盐酸=氯化钙+二水
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3生成白色沉淀且不溶于稀硝酸的原理来测试Cl-。
fe2o 3+3h2so 4 = Fe2（SO4）3+3H2O铁锈溶解，溶液为黄色，用于除锈。
al2o 3+3h2so 4 = Al2（SO4）3+3H2O白色固体溶解。
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固体溶解，溶液呈蓝色。
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O白色固体溶解。
氧化镁+硫酸=硫酸镁+H2O白色固体溶解。
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu（OH）2+h2so 4 = cuso 4+2H2O蓝色固体溶解。
氢氧化钙+硫酸=硫酸钙+2H2O
mg（OH）2+h2so 4 =硫酸镁+2H2O白色固体溶解。
2Al（OH）3+3h2so 4 = Al2（SO4）3+3H2O白色固体溶解。
2Fe（OH）3+3h2so 4 = Fe2（SO4）3+3H2O红棕色沉淀溶解，溶液为黄色。
Ba（OH）2+h2so 4 = baso 4↓+2H2O生成白色沉淀且不溶于稀硝酸的原理来测试SO42。
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀且不溶于稀硝酸的原理来测试SO4-。
Ba（NO3）2+h2so 4 = baso 4↓+2 HNO 3生成白色沉淀且不溶于稀硝酸的原理测试SO42。
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O白色固体溶解。
CuO+2 HNO 3 = Cu（NO3）2+H2O黑色固体溶解，溶液呈蓝色。
氧化锌+硝酸=硝酸锌+ H2O白色固体的溶解。
氧化镁+硝酸=硝酸镁+ H2O白色固体溶解。
氧化钙+硝酸=硝酸钙+ H2O白色固体溶解。
氢氧化钠+硝酸=亚硝酸钠+ H2O
Cu（OH）2+2hno 3 = Cu（NO3）2+2H2O蓝色固体溶解。
Mg（OH）2+2h NO3 = Mg（NO3）2+2H2O白色固体溶解。
Al（OH）3+3h no 3 = Al（NO3）3+3H2O白色固体溶解。
氢氧化钙+硝酸=硝酸钙+2H2O
Fe（OH）3+3 HNO 3 = Fe（NO3）3+3H2O红棕色沉淀溶解，溶液为黄色。
3氢氧化钠+磷酸=3H2O +磷酸三钠
3n H3+h3po 4 =（NH4）3po 4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O吸收CO、O2和H2中的CO2，
2 NaOH+SO2 = na2so 3+H2O 2 NaOH+SO3 = na2so 4+H2O处理硫酸厂尾气（SO2）。
FeCl 3+3 NaOH = Fe（OH）3↓+3的NaCl溶液的黄色褪色，形成红褐色沉淀。
在ALC L3+3 NaOH = Al（OH）3↓+3 NaCl中形成白色沉淀。
氯化镁+氢氧化钠=氢氧化镁↓+氯化钠
CuCl 2+2 NaOH = Cu（OH）2↓+2 NaCl溶液的蓝色褪色并形成蓝色沉淀。
CaO+H2O = Ca（OH）2白色块状固体变成粉末，用生石灰配制石灰浆。
ca（OH）2+SO2 = caso 3↓+有白色沉淀的H2O初中一般不用。
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生产工业烧碱，实验室生产少量烧碱。
ba（OH）2+na2co 3 = BAC O3↓+2 NaOH有白色沉淀。
ca（OH）2+k2co 3 = CaCO3↓+2k OH有白色沉淀。
硫酸铜+5H2O=硫酸铜？H2O蓝色晶体变成白色粉末。
硫酸铜？H2Oδcuso 4+5H2O白色粉末变成蓝色，检查物质中是否有水。
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3白色不溶于稀硝酸沉淀（其他氯化物的类似反应）用于测试溶液中的氯离子。
BaCl2+Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl白色不溶于稀硝酸（其他类似硫酸盐的反应）用于测试硫酸根离子。
在CaCl 2+na2co 3 = CaCO 3↓+2 NaCl中生成白色沉淀。
在氯化镁+氢氧化钡=氯化钡+氢氧化镁↓
碳酸钙+盐酸=氯化钙+H2O+二氧化碳
碳酸镁+盐酸=氯化镁+H2O+二氧化碳
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O产生一种气体，使湿石蕊试纸变蓝，并用于测试溶液中的铵离子。
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O产生一种气体，使湿石蕊试纸变蓝。
胆矾的功效是
在工业硫酸精制五水硫酸铜实验中，加热溶液的目的是增加工业硫酸的溶解度，加快溶解速度。硫酸全部溶解后，趁热过滤除去固体杂质，溶解后冷却结晶。随着温度的降低，无水硫酸铜的溶解度降低，它从溶液中结晶出来，将杂质留在母液中。从而得到高纯度的五水硫酸铜产品。
